Натровая известь – что это такое, формула и технические характеристики

Натронная известь Drager Sorb 800, Dräger Medical (Германия)

Для поглощения кислых газов, например углекислого газа (CO2), в том числе системах дыхания замкнутого или полузамкнутого, например в противогазах, водолазном снаряжении.

Известно, что для нейтрализации углекислого газа выделяемого в течение суток одним человеком в помещении объёмом 6 м3, требуется около 5 кг поглотителя на основе натровой извести[1].

Натровую известь невозможно регенерировать, вследствие чего для продолжительного пребывания живых существ в закрытом пространстве необходимы слишком большие запасы извести. В космических кораблях, например, стали применять для связывания углекислоты патроны с гидроокисью лития[1].

Также натровая известь используется для абсорбции СО2 при проведении искусственной вентиляции легких, аппаратами ИВЛ с полузакрытым контуром в медицине.

Натровая известь применяется в лабораторных приборах в органическом анализе для определения азота по способу Вилля и Варрентраппа, для поглощения углекислоты, вместо раствора едкого калия, чаще всего при сжигании в открытой трубке по способу Маршана-Мульдера[2].

Сфера использования состава

Широкое распространение данная известь получила как раз благодаря тому, что может использоваться в разных областях. Основное применение связано либо с поиском либо устранением углекислого газа, в аэрокосмическом производстве, медицине и лабораториях. Выделяют следующие несколько областей применения такого вещества:

  • Первое – это впитывание углекислых газов. Прежде всего, как и указано, это касается поглощения углекислого газа, однако, если говорить о подобном эффекте на другие вещества, то оно также отлично себя проявляет. Довольно часто этот компонент применяется в различных системах дыхания. В данном случае имеются в виду либо замкнутые, либо наполовину замкнутые приспособления. К ним относятся, к примеру, противогазы или снаряжение для водолазов.
  • Часто используется для поглощения углекислого газа при проведении различного рода медицинских операцияй. К примеру, такой операцией является процедура искусственного вентилирования легких человека с применением аппарата ИВЛ, у которого имеется полузакрытый принцип функционирования.
  • Как упоминалось ранее, применяется в лабораториях. Чаще всего для определения количества азота в составе. Для этого есть два различных способа. Кроме этого, натронная известь способна тут же поглощать углекислоту, которая образуется в процессе проверки.
  • Довольно часто такая известь может заменять едкий калий.
  • Довольно неожиданно, но натронная известь стала хорошим помощником при изготовлении стекла. Кроме того, именно этот вид стекла стал одним из наиболее распространенных среди других типов технических прозрачных изделий.

Получение

Для получения натровой извести в лабораторных условиях негашёную известь гасят концентрированным раствором чистого едкого натра, прибавляя последнего в количестве 2 частей CaO на 1 часть NaOH. Масса выпаривается досуха в железной чашке, слабо прокаливается в железном же или гессенском тигле, разбивается на куски и просеивается через сита с целью рассортировки их по величине зерна и отделения от мелочи, которая тоже идет в дело, например при определении азота в органических соединениях по способу Варрентраппа и Вилля. Натровую известь хранят в хорошо закрытых сосудах, иначе она портится, притягивая влагу и углекислоту из воздуха. Качество натровой извести можно определить: не должна выделять аммиака при прокаливании с чистым сахаром, что укажет на отсутствие азотисто- и азотнокислых солей[2].

Гашеная известь

Для того, чтобы понять процесс создания, стоит начать с того, что такое гашеная известь. Это гидроксид кальция, который является одним из составляющих формулы натронной извести. По внешнему виду – это белый порошок, который к тому же довольно плохо растворяется в жидкости.

С увеличением температуры это свойство будет только крепнуть. Здесь очень важно отметить, что химической реакции между двумя веществами NaOH и Ca(OH)2 не будет происходить. Это объясняется тем, что оба химиката принадлежат к группе едких щелочей. Наиболее существенная разница между ними заключена в том, что один из компонентов плохо растворяется в воде, а другой, наоборот, достаточно хорошо. Именно отсутствие взаимодействия этих двух щелочей между собой и сделало возможным их соединение в одну формулу. Благодаря чему химическая формула натронной извести и приобрела свою нынешнюю форму.

Отрывок, характеризующий Натровая известь

– Не смотрите на меня. Мама, не смотрите, я сейчас заплачу. – Садись, посиди со мной, – сказала графиня. – Мама, мне его надо. За что я так пропадаю, мама?… – Голос ее оборвался, слезы брызнули из глаз, и она, чтобы скрыть их, быстро повернулась и вышла из комнаты. Она вышла в диванную, постояла, подумала и пошла в девичью. Там старая горничная ворчала на молодую девушку, запыхавшуюся, с холода прибежавшую с дворни. – Будет играть то, – говорила старуха. – На всё время есть. – Пусти ее, Кондратьевна, – сказала Наташа. – Иди, Мавруша, иди. И отпустив Маврушу, Наташа через залу пошла в переднюю. Старик и два молодые лакея играли в карты. Они прервали игру и встали при входе барышни. «Что бы мне с ними сделать?» подумала Наташа. – Да, Никита, сходи пожалуста… куда бы мне его послать? – Да, сходи на дворню и принеси пожалуста петуха; да, а ты, Миша, принеси овса. – Немного овса прикажете? – весело и охотно сказал Миша. – Иди, иди скорее, – подтвердил старик. – Федор, а ты мелу мне достань. Проходя мимо буфета, она велела подавать самовар, хотя это было вовсе не время. Буфетчик Фока был самый сердитый человек из всего дома. Наташа над ним любила пробовать свою власть. Он не поверил ей и пошел спросить, правда ли? – Уж эта барышня! – сказал Фока, притворно хмурясь на Наташу. Никто в доме не рассылал столько людей и не давал им столько работы, как Наташа. Она не могла равнодушно видеть людей, чтобы не послать их куда нибудь. Она как будто пробовала, не рассердится ли, не надуется ли на нее кто из них, но ничьих приказаний люди не любили так исполнять, как Наташиных. «Что бы мне сделать? Куда бы мне пойти?» думала Наташа, медленно идя по коридору. – Настасья Ивановна, что от меня родится? – спросила она шута, который в своей куцавейке шел навстречу ей. – От тебя блохи, стрекозы, кузнецы, – отвечал шут. – Боже мой, Боже мой, всё одно и то же. Ах, куда бы мне деваться? Что бы мне с собой сделать? – И она быстро, застучав ногами, побежала по лестнице к Фогелю, который с женой жил в верхнем этаже. У Фогеля сидели две гувернантки, на столе стояли тарелки с изюмом, грецкими и миндальными орехами. Гувернантки разговаривали о том, где дешевле жить, в Москве или в Одессе. Наташа присела, послушала их разговор с серьезным задумчивым лицом и встала. – Остров Мадагаскар, – проговорила она. – Ма да гас кар, – повторила она отчетливо каждый слог и не отвечая на вопросы m me Schoss о том, что она говорит, вышла из комнаты. Петя, брат ее, был тоже наверху: он с своим дядькой устраивал фейерверк, который намеревался пустить ночью. – Петя! Петька! – закричала она ему, – вези меня вниз. с – Петя подбежал к ней и подставил спину. Она вскочила на него, обхватив его шею руками и он подпрыгивая побежал с ней. – Нет не надо – остров Мадагаскар, – проговорила она и, соскочив с него, пошла вниз. Как будто обойдя свое царство, испытав свою власть и убедившись, что все покорны, но что всё таки скучно, Наташа пошла в залу, взяла гитару, села в темный угол за шкапчик и стала в басу перебирать струны, выделывая фразу, которую она запомнила из одной оперы, слышанной в Петербурге вместе с князем Андреем. Для посторонних слушателей у ней на гитаре выходило что то, не имевшее никакого смысла, но в ее воображении из за этих звуков воскресал целый ряд воспоминаний. Она сидела за шкапчиком, устремив глаза на полосу света, падавшую из буфетной двери, слушала себя и вспоминала. Она находилась в состоянии воспоминания.

Читайте также:
Проекты каркасных домов 6x6: особенности проектирования, чертежи, фото

Хранение вещества

Натронная известь — такое соединение, которое достаточно сильно нуждается в правильном хранении. Если не соблюдать все условия, то велик шанс того, что вещество либо будет испорчено в плане своего состава, либо же примет тот вид, при котором его будет невозможно применять по назначению.

Во-первых, внутрь 5 л канистры натронной извести не должна попадать влага, воздух. Во-вторых, не должны на нее падать прямые солнечные лучи. Довольно часто, чтобы сохранить такой вид извести в надлежащем состоянии, ее заливают парафином. Так как данный компонент является небезопасным для здоровья человека, необходимо избегать попадания на слизистые оболочки или открытые участки кожи.

Натронная известь Drager Sorb 800, Dräger Medical (Германия)

По вопросам приобретения звоните:

+7 (812) 438-10-48 +7 (911) 007-41-90

Натронная известь применяется для поглощения CO2 во время анестезии по полузакрытому контуру (low-fl ow anesthesia). Фирма Dräger является единственным производителем наркозно-дыхательного оборудования, который в то же время разрабатывает и производит собственную натронную известь, отвечающую требованиям современных анестезиологических технологий. Свойства натронной извести зависят от химического состава и геометрической формы гранул.

Читайте также: Баня из шлакоблока: плюсы и минусы, поэтапное строительство своими руками, утепление снаружи и изнутри, фото

Химический состав:

  • Гидроксид кальция 81 % Ca(OH)2
  • Вода 16 % H2O
  • Гидроксид натрия 3 % NaOH
  • Цветной индикатор ethyl violet

Обычно в качестве катализаторов химической реакции в составе натронной извести используется гидроксид калия (КОН). Он может вступать во взаимодействие с летучими анестетиками, в результате чего образуются токсичные продукты (компонент А, моноксид углерода — СО). В составе DrägerSorb® 800 Plus нет КОН, что позволяет значительно снизить содержание продуктов деградации анестетиков в дыхательной смеси. Наличие в композиции цветного индикатора, меняющего окраску в зависимости от рН среды, дает возможность визуально оценить степень истощения натронной извести. Изменение окраски натронной извести с белой на фиолетовую сигнализирует о необходимости замены адсорбента.Уникальная полусферическая форма гранул натронной извести

DrägerSorb 800 Plus имеет целый ряд преимуществ:

  • Большая площадь поверхности (суммарная площадь гранул в одном адсорбере сопоставима с размером футбольного поля) означает большую поглощающую способность;
  • В обычной натронной извести, помещенной в адсорбер, очень быстро образуются каналы, по которым проходит значительный объем газа. В результате часть натронной извести не вступает в контакт с газовой смесью и не поглощает CO2. Благодаря полусферической форме гранулDrägerSorb® 800 Plus не происходит образование каналов, газ распределяется равномерно по всему объему адсорбера, обеспечивая более эффективное поглощение углекислоты и полное использование натронной извести;
  • Полусферические гранулы DrägerSorb® 800 Plus отличаются повышенной прочностью и устойчивостью к механическим воздействиям, что препятствует их разрушению и образованию пыли. Это немаловажно для безопасности пациента и персонала, а также обеспечивает долговечность и бесперебойную работу дорогостоящих наркозных аппаратов.

Если Вас заинтересовало данное предложение свяжитесь с менеджером по тел.

Поглотитель химический (химпоглотитель) известковый ХП-И

Выпускается по ГОСТ 6755-88 Продукция сертифицирована

Инновационно-производственная группа ООО «Аква-Венчур®» является производителем Химического поглотителя известкового (ХП-И) по ГОСТ 6755-88 и ведет свою деятельность с 2000 года в г. Санкт-Петербурге.

Поглотитель химический известковый ХП-И изготовляется из маломагнезиальной извести и гидроксида натрия и содержит не менее 96% гидроксида кальция и 4% гидроксида натрия (в пересчете на сухое вещество). В гидроксидах кальция и натрия содержатся в виде примесей карбонаты и оксиды металлов.

Поглотитель (химпоглотитель) ХП-И применяется для очистки газовых потоков от кислых газов и паров, таких как углекислый газ, паров хлороводорода, фтороводорода, азотной и других кислот.

Химический поглотитель известковый (ХП-И) сертифицирован в рамках добровольной системы сертификации (сертификат соответствия № РОСС RU.HA34.H07097 (действителен до 09.07.2021)).

— Натронная известь —

Химический поглотитель известковый ХП-И по ГОСТ 6755-88 может использоваться в качестве замены импортной натронной (натристой, натровой) извести в некоторых аппаратах ИВЛ (искусственной вентиляции лёгких).

Обратитесь к производителю своего аппарата ИВЛ для выяснения возможности такой замены и получения рекомендаций.

Настоятельно не рекомендуем производить данную замену без согласия производителя ИВЛ или без учета его рекомендаций.

Разрешительные документы:

Гарантии качества:

Поглотитель химический (химпоглотитель) известковый (ХП-И), поставляемый ИПГ «Аква-Венчур», имеет гарантированное качество, поскольку проходит обязательный независимый контроль его характеристик на соответствие ГОСТ 6755-88 в собственной химико-аналитической лаборатории.

По требованию заказчика могут быть проведены и дополнительные структурно-механические и сорбционные испытания.

Упаковка:

Поглотитель ХП-И упаковывают по 40 кг в стальные барабаны с полиэтиленоым мешком вкладышем.

Характеристики поглотителя химического известкового (ХП-И) по ГОСТ 6755-88:

1. Внешний видЗернистый продукт белого или светло-серого цвета
2. Проскоковая объемная доля двуокиси углерода в воздухе на выходе из патрона, %, не более: в первые 40 мин определения через 120 мин от начала определения0,1 0,5
3. Максимальное сопротивление во время определения проскоковой объемной доли двуокиси углерода, Па (мм вод.ст.), не более147 (15,0)
4. Максимальная температура воздуха на выходе из патрона во время определения проскоковой объемной доли двуокиси углерода, °С, не более50,0
5. Прочность на истирание, %, не менее65,0
6. Массовая доля фракций, % диаметр зерен по фракциям, мм: от 5,50 до 6,50, не более от 2,80 до 5,50, не менее от 1,00 до 2,80, не более менее 1,00 (пыль), не более5,0 90,0 5,0 0,6
7. Массовая доля влаги, %16,0-21,0
8. Массовая доля связанной двуокиси углерода, %, не более4,0
Читайте также:
Смесители «бронза»: бронзовые варианты для раковины в ванной комнате и для хамама, античные модели и классика, смесители Zorg 2 в 1

Внешний вид:

Срок хранения:

2 года при соблюдении условий хранения.

Ссылки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Натронная известь» в других словарях:

натронная известь — natrio kalkės statusas T sritis chemija apibrėžtis CaO ir NaOH arba KOH mišinys. atitikmenys: angl. soda lime rus. натриевая известь; натровая известь; натронная известь … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Известь натровая — Натровая известь (лат. Natrium cum Calce, старое название натристая известь, тривиальное название натронная известь) смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2. Представляет собой белую пористую массу. Содержание 1 Свойства 2 Применение … Википедия

Известь натровая — (старое название известь натронная) смесь гашёной извести Ca(OH)2 с едким натром NaOH. Применяется для поглощения углекислого газа в лабораторных приборах, в изолирующих противогазах … Большая советская энциклопедия

ИЗВЕСТЬ — условно объединяемые общим термином продукты обжига (и последующей переработки) известняка, мела и др. карбонатных пород. Чаще всего под назв. И. объединяют И. негашёную СаО и продукт её взаимодействия с водой И. гашёную (или пушонку) Са(ОН)2.… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Натровая известь — (лат. Natrium cum Calce, старое название натристая известь, тривиальное название натронная известь) смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2. Представляет собой белую пористую массу. Содержание 1 Свойства … Википедия

Натристая известь — Натровая известь (лат. Natrium cum Calce, старое название натристая известь, тривиальное название натронная известь) смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2. Представляет собой белую пористую массу. Содержание 1 Свойства 2 Применение … Википедия

натриевая известь — natrio kalkės statusas T sritis chemija apibrėžtis CaO ir NaOH arba KOH mišinys. atitikmenys: angl. soda lime rus. натриевая известь; натровая известь; натронная известь … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Натровая известь

  • Натровая известь (лат. Natrium cum Calce, старое название — натристая известь, тривиальное название — натронная известь) — смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2.

Связанные понятия

Бро́мная вода — водный раствор брома (содержит HBrO и HBr). На свету постепенно выделяет кислород в результате разложения присутствующей в ней бромноватистой кислоты.

Гидросульфи́т на́трия или бисульфи́т на́трия — химическое соединение, кислая соль натрия и сернистой кислоты с химической формулой NaHSO3.

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.

Перхлора́т ма́гния (ангидро́н) — Mg(ClO4)2, магний хлорнокислый безводный. Белая пористая масса, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата. При малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока. При длительной работе просто перестаёт поглощать влагу, в отличие от пятиокиси фосфора Р2О5, который может превратиться в жидкий раствор фосфорной кислоты. При высокой влажности газа и высоких.

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н2О и RbOН·Н2О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Сульфи́д ба́рия (се́рнистый ба́рий) — бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS.

Смола Меррифилда — твердофазный носитель, предназначенный для иммобилизации соединений, содержащих карбоксильные и спиртовые группы, с целью последующего синтеза соединений, содержащих эти группы. Широкое применение смола нашла в синтезе пептидов, а также для получения разных производных смол.

Формиат натрия (натрий муравьинокислый) — химическое соединение с формулой HCOONa, побочный продукт производства пентаэритрита. Используется как восстановитель в органическом синтезе. Формиат натрия технический представляет собой формиат натрия с незначительной примесью пентаэритрита и его производных. Формиат натрия технический используется в качестве противоморозной добавки в производстве строительных конструкций, в кожевенной промышленности как агент в преддубильных операциях, как сырьё в производстве.

Азотистые соединения нефти — сложные смеси, состоящие из алифатических и ароматических аминов, а также гетероароматических соединений (производные пиридина, пиррола и др.), содержащиеся в нефтепродуктах. В промышленности такие соединения выводятся из нефти путём экстракции серной кислотой или полярными растворителями.

Иодид бария (иодистый барий) — соль бария и иодоводородной кислоты. Химическая формула — ВаI2. Образует кристаллогидраты. Токсичен.

Дихромовая (двухромовая, бихромовая) кислота — неорганическая, сильная кислота с формулой H2Cr2O7. Образует соли — дихроматы — дихромат калия, дихромат натрия, и др. Вторая из кислот, которая соответствует высшей степени окисления хрома (VI). Большинство солей дихромовой кислоты имеют оранжево-красный цвет.

Метилат натрия или метоксид натрия — химическое соединение с формулой СН3ONa. Представляет собой бесцветное твёрдое вещество, при нормальных условиях порошок- которое образуется при депротонировании из метанола, широко используемый реагент в промышленности и лабораториях. Является сильной, едкой щёлочью.

Сульфат никеля (II), никелевый купорос, никель сернокислый NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.

Хлорхромат пиридиния (PCC) — пиридиниевая соль хлорхромовой кислоты, оранжевая соль, имеющая формулу C5H5NH. Реагент, применяемый в органической химии для окисления спиртов до карбонильных соединений. Токсичен, потенциальный канцероген.

Перхлора́т на́трия (также, ПХН) — химическое соединение NaClO4, натриевая соль хлорной кислоты. Сильный окислитель. При кристаллизации из водных растворов при температурах выше 51 градуса Цельсия выпадает безводная соль, ниже 51 градуса Цельсия моногидрат NaClO4·H2O, ниже −13 градусов — дигидрат. Как безводная соль, так и кристаллогидраты очень гигроскопичны, поэтому перхлорат натрия в основном используется как сырьё для получения других перхлоратов обменными реакциями.

Броматометрия — метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на реакции восстановления бромат-иона.

Метантио́л (метилмеркапта́н) CH3SH — простейший представитель гомологического ряда тиолов, бесцветный ядовитый газ с сильным отвратительным запахом, при малых концентрациях напоминающий запах гнилой капусты.

Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — красный газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Читайте также:
Самоделки из болгарки

Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.

Динитрогликольурил (DINGU, DNGU, Динитроглиоксальуреид) — бесцветное кристаллическое вещество не растворимое в воде, и многих других растворителях, растворим в ДМСО и в концентрированной HNO3.

Амиды металлов MeNH2 — неорганические соединения, содержащие ионы NH2−. Являются производными аммиака, у которого атом водорода замещён на атом металла.

Реактив Шиффа (H. Schiff; синоним фуксинсернистая кислота) — реактив для качественного определения альдегидной группы органических соединений, открытый Хуго Шиффом.

Каталитические яды, или контактные яды, — вещества, вызывающие «отравление» катализатора, то есть снижающие его каталитическую активность или полностью прекращающие каталитическое действие.

Левулиновая кислота она же 4-оксопентановая кислота — одноосновная карбоновая кислота, первый простейший представитель γ-кетокислот.

Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Хинальди́н (2-метилхинолин) — органическое соединение, производное хинолина с химической формулой C10H9N. Применяется для синтеза красителей, лекарств и других органических соединений. Является изомером лепидина.

Хлора́ты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO3 или один из видов оксосолей хлора.

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота.

Параформальдеги́д (англ. PFA, также параформ) — продукт полимеризации формальдегида, состоящий из 8—100 мономеров — остатков формальдегида. Параформальдегид обычно имеет легкий запах формальдегида из-за деполимеризации. Параформальдегид является полуацеталем.

Винилацетиле́н — бутен-1-ин-3 — ненасыщенный углеводород, имеющий формулу C4H4. Содержит одну двойную и одну тройную углеродную связь.

Полисорбаты — оксиэтилированные сорбитаны, неионогенные ПАВ. Растворяются в воде, этаноле, бензоле, хлороформе, не растворяются в минеральных маслах. Широко используются в промышленности как замасливатели и мягчители волокон, пеногасители, антистатики; как эмульгаторы и солюбилизаторы — в косметике.

Галогени́ды серебра́ — неорганические бинарные соединения серебра и галогена общего вида AgmXn, где X — атом галогена.

Со́ли аммо́ния — соли, содержащие аммоний, NH4+; по строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются.

Трихлорид бора — бинарное неорганическое соединение бора и хлора с формулой BCl3. Это бесцветный газ.

Поверхность воды представляет собой межфазную границу, отделяющую воду от других тел (воздуха, твёрдого тела или жидкости). Свойства поверхности воды играют важную роль в биологических и химических процессах. На поверхности воды возникает поверхностное натяжение. Оно обусловлено силами притяжения между молекулами. Внутри воды силы притяжения между молекулами взаимно компенсируются, а на молекулы, находящиеся вблизи поверхности, действует нескомпенсированная результирующая сила, направленная внутрь.

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Гликали — производные циклических форм непредельных углеводов, у которых в образовании двойной связи принимает участие гликозидный атом углерода (С2). Гликали являются частным случаем еноз. Не содержат никаких заместителей при C2, хотя существуют производные 2-оксигликалей, т.н. 1,2-гликозеенов, в молекуле которых ацильный заместитель содержится также и возле второго углеродного атома.

Процесс нитрования (также известный как процесс Одда) — метод промышленного производства азотных удобрений, изобретённый Эрлингом Джонсоном в норвежском городе Оддо, в 1927 году.

Диацетилпероксид — органический пероксид, представляющий собой твердое бесцветное вещество с резким запахом. Относится к диацилпероксидам. Выпускается в форме раствора в диметилфталате с содержанием 25 % диацетилпероксида.

Тиофосген — оранжево-красная жидкость с резким запахом, дихлорангидрид монотиоугольной кислоты, сернистый аналог фосгена. Растворим в диэтиловом эфире, и других органических растворителях, гидролизуется водой, реагирует со спиртами. Токсичен.

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S.

Титра́нт (в титриметрическом анализе) — реагент с точно известным титром (концентрацией), добавляемый к исследуемому раствору для количественного анализа содержащихся в нем веществ или их элементов (ионов, функциональных групп).

Бензои́н — органическое соединение с формулой PhCH(О)С(О)Ph. Это гидроксикетон с двумя фенильными группами. Он представляет собой белесые кристаллы с легким запахом камфоры. Бензоин синтезируется из бензальдегида посредством бензоиновой конденсации. Он обладает хиральностью и существует в виде пары энантиомеров: (R)-бензоин и (S)-бензоин.

Радикал в химии – это атом или молекула, имеющая один или несколько неспаренных электронов (или, иногда говорят “свободные валентности”). Данный термин используется как в органической, так и в неорганической химии.

Тринитрорезорцин (2,4,6-тринитро-1,3-диоксибензол, стифни́новая кислота́, ТНР) — химическое соединение C6H(NO2)3(OH)2. Бризантное взрывчатое вещество.

Дикетен (4-метилен-2-оксетанон) — димер кетена, бесцветная жидкость с резким запахом. Нерастворим в воде, растворим в органических растворителях, при комнатной температуре нестабилен.

Натронная известь

Натровая известь (лат. Natrium cum Calce , старое название — натристая известь, тривиальное название — натронная известь) — смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2.

Представляет собой белую пористую массу.

Содержание

Свойства

Применение

Для поглощения кислых газов, например углекислого газа (CO2), в том числе системах дыхания замкнутого или полузамкнутого, например в противогазах, водолазном снаряжении.

Известно, что для нейтрализации углекислого газа выделяемого в течение суток одним человеко в помещении объёмом 6 м 3 , требуется около 5 кг поглотителя на основе натровой извести [1] .

Натровую известь невозможно регенерировать, вследствие чего для продолжительного пребывания живых существ в закрытом пространстве необходимы слишком большие запасы извести. В космических кораблях, например, стали применять для связывания углекислоты патроны с гидроокисью лития [1] .

Также натровая известь используется для искусственной анестезии в медицине.

Натровая известь применяется в лабораторных приборах в органическом анализе для определения азота по способу Вилля и Варрентраппа, для поглощения углекислоты, вместо раствора едкого кали, чаще всего при сжигании в открытой трубке по способу Маршана-Мульдера [2] .

Получение

Для получения натровой извести в лабораторных условиях негашёную известь гасят концентрированным раствором чистого едкого натра, прибавляя последнего в количестве 2 частей CaO на 1 часть NaOH. Масса выпаривается досуха в железной чашке, слабо прокаливается в железном же или гессенском тигле, разбивается на куски и просеивается через сита с целью рассортировки их по величине зерна и отделения от мелочи, которая тоже идет в дело, например при определении азота в органических соединениях по способу Варрентраппа и Вилля. Натровую известь хранят в хорошо закрытых сосудах, иначе она портится, притягивая влагу и углекислоту из воздуха. Качество натровой извести можно определить: не должна выделять аммиака при прокаливании с чистым сахаром, что укажет на отсутствие азотисто- и азотнокислых солей [2] .

Читайте также:
Огнестойкое напольное покрытие

Источники

  1. 12Скрупский В. А.Ты-мое дыхание\Химия и Жизнь.№2,1997 г.
  2. 12 Натристая известь // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). Санкт-Петербург: 1890—1907.

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое “Натронная известь” в других словарях:

натронная известь — natrio kalkės statusas T sritis chemija apibrėžtis CaO ir NaOH arba KOH mišinys. atitikmenys: angl. soda lime rus. натриевая известь; натровая известь; натронная известь … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Известь натровая — Натровая известь (лат. Natrium cum Calce, старое название натристая известь, тривиальное название натронная известь) смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2. Представляет собой белую пористую массу. Содержание 1 Свойства 2 Применение … Википедия

Известь натровая — (старое название известь натронная) смесь гашёной извести Ca(OH)2 с едким натром NaOH. Применяется для поглощения углекислого газа в лабораторных приборах, в изолирующих противогазах … Большая советская энциклопедия

ИЗВЕСТЬ — условно объединяемые общим термином продукты обжига (и последующей переработки) известняка, мела и др. карбонатных пород. Чаще всего под назв. И. объединяют И. негашёную СаО и продукт её взаимодействия с водой И. гашёную (или пушонку) Са(ОН)2.… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Натровая известь — (лат. Natrium cum Calce, старое название натристая известь, тривиальное название натронная известь) смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2. Представляет собой белую пористую массу. Содержание 1 Свойства … Википедия

Натристая известь — Натровая известь (лат. Natrium cum Calce, старое название натристая известь, тривиальное название натронная известь) смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2. Представляет собой белую пористую массу. Содержание 1 Свойства 2 Применение … Википедия

натриевая известь — natrio kalkės statusas T sritis chemija apibrėžtis CaO ir NaOH arba KOH mišinys. atitikmenys: angl. soda lime rus. натриевая известь; натровая известь; натронная известь … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

натровая известь — natrio kalkės statusas T sritis chemija apibrėžtis CaO ir NaOH arba KOH mišinys. atitikmenys: angl. soda lime rus. натриевая известь; натровая известь; натронная известь … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Тривиальные названия неорганических соединений — Тривиальные названия названия, исторически закрепившиеся за какими либо соединениями, и не соответствующие никакой номенклатуре. # А Б В Г Д Е Ё Ж З И К Л М Н … Википедия

ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ — ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ, растворимые в воде гидроокиси металлов:. гидроокись калия, едкое кали, КОН; гидроокись натрия, едкий натр, NaOH, применяемый в технике в нечистом виде под названием каустической соды; гидроокись кальция, едкая известь, Са(ОН)2… … Большая медицинская энциклопедия

Известь натронная медицинская Sofnolime 2550

Для поглощения кислых газов, например углекислого газа (CO2), в том числе системах дыхания замкнутого или полузамкнутого, например в противогазах, водолазном снаряжении.

Известно, что для нейтрализации углекислого газа выделяемого в течение суток одним человеком в помещении объёмом 6 м3, требуется около 5 кг поглотителя на основе натровой извести[1].

Натровую известь невозможно регенерировать, вследствие чего для продолжительного пребывания живых существ в закрытом пространстве необходимы слишком большие запасы извести. В космических кораблях, например, стали применять для связывания углекислоты патроны с гидроокисью лития[1].

Также натровая известь используется для абсорбции СО2 при проведении искусственной вентиляции легких, аппаратами ИВЛ с полузакрытым контуром в медицине.

Натровая известь применяется в лабораторных приборах в органическом анализе для определения азота по способу Вилля и Варрентраппа, для поглощения углекислоты, вместо раствора едкого калия, чаще всего при сжигании в открытой трубке по способу Маршана-Мульдера[2].

Натронная известь Drager Sorb 800, Dräger Medical (Германия)

По вопросам приобретения звоните:

+7 (812) 438-10-48 +7 (911) 007-41-90

Натронная известь применяется для поглощения CO2 во время анестезии по полузакрытому контуру (low-fl ow anesthesia). Фирма Dräger является единственным производителем наркозно-дыхательного оборудования, который в то же время разрабатывает и производит собственную натронную известь, отвечающую требованиям современных анестезиологических технологий. Свойства натронной извести зависят от химического состава и геометрической формы гранул.

Химический состав:

  • Гидроксид кальция 81 % Ca(OH)2
  • Вода 16 % H2O
  • Гидроксид натрия 3 % NaOH
  • Цветной индикатор ethyl violet

Обычно в качестве катализаторов химической реакции в составе натронной извести используется гидроксид калия (КОН). Он может вступать во взаимодействие с летучими анестетиками, в результате чего образуются токсичные продукты (компонент А, моноксид углерода — СО). В составе DrägerSorb® 800 Plus нет КОН, что позволяет значительно снизить содержание продуктов деградации анестетиков в дыхательной смеси. Наличие в композиции цветного индикатора, меняющего окраску в зависимости от рН среды, дает возможность визуально оценить степень истощения натронной извести. Изменение окраски натронной извести с белой на фиолетовую сигнализирует о необходимости замены адсорбента.Уникальная полусферическая форма гранул натронной извести

DrägerSorb 800 Plus имеет целый ряд преимуществ:

  • Большая площадь поверхности (суммарная площадь гранул в одном адсорбере сопоставима с размером футбольного поля) означает большую поглощающую способность;
  • В обычной натронной извести, помещенной в адсорбер, очень быстро образуются каналы, по которым проходит значительный объем газа. В результате часть натронной извести не вступает в контакт с газовой смесью и не поглощает CO2. Благодаря полусферической форме гранулDrägerSorb® 800 Plus не происходит образование каналов, газ распределяется равномерно по всему объему адсорбера, обеспечивая более эффективное поглощение углекислоты и полное использование натронной извести;
  • Полусферические гранулы DrägerSorb® 800 Plus отличаются повышенной прочностью и устойчивостью к механическим воздействиям, что препятствует их разрушению и образованию пыли. Это немаловажно для безопасности пациента и персонала, а также обеспечивает долговечность и бесперебойную работу дорогостоящих наркозных аппаратов.

Если Вас заинтересовало данное предложение свяжитесь с менеджером по тел.

Получение

Для получения натровой извести в лабораторных условиях негашёную известь гасят концентрированным раствором чистого едкого натра, прибавляя последнего в количестве 2 частей CaO на 1 часть NaOH. Масса выпаривается досуха в железной чашке, слабо прокаливается в железном же или гессенском тигле, разбивается на куски и просеивается через сита с целью рассортировки их по величине зерна и отделения от мелочи, которая тоже идет в дело, например при определении азота в органических соединениях по способу Варрентраппа и Вилля. Натровую известь хранят в хорошо закрытых сосудах, иначе она портится, притягивая влагу и углекислоту из воздуха. Качество натровой извести можно определить: не должна выделять аммиака при прокаливании с чистым сахаром, что укажет на отсутствие азотисто- и азотнокислых солей[2].

Читайте также:
Складные стулья из Ikea: раскладные деревянные конструкции Терье и белые пластиковые модели со спинкой из Ikea, отзывы

Поглотитель химический (химпоглотитель) известковый ХП-И

Выпускается по ГОСТ 6755-88 Продукция сертифицирована

Инновационно-производственная группа ООО «Аква-Венчур®» является производителем Химического поглотителя известкового (ХП-И) по ГОСТ 6755-88 и ведет свою деятельность с 2000 года в г. Санкт-Петербурге.

Поглотитель химический известковый ХП-И изготовляется из маломагнезиальной извести и гидроксида натрия и содержит не менее 96% гидроксида кальция и 4% гидроксида натрия (в пересчете на сухое вещество). В гидроксидах кальция и натрия содержатся в виде примесей карбонаты и оксиды металлов.

Поглотитель (химпоглотитель) ХП-И применяется для очистки газовых потоков от кислых газов и паров, таких как углекислый газ, паров хлороводорода, фтороводорода, азотной и других кислот.

Химический поглотитель известковый (ХП-И) сертифицирован в рамках добровольной системы сертификации (сертификат соответствия № РОСС RU.HA34.H07097 (действителен до 09.07.2021)).

— Натронная известь —

Химический поглотитель известковый ХП-И по ГОСТ 6755-88 может использоваться в качестве замены импортной натронной (натристой, натровой) извести в некоторых аппаратах ИВЛ (искусственной вентиляции лёгких).

Обратитесь к производителю своего аппарата ИВЛ для выяснения возможности такой замены и получения рекомендаций.

Настоятельно не рекомендуем производить данную замену без согласия производителя ИВЛ или без учета его рекомендаций.

Разрешительные документы:

Гарантии качества:

Поглотитель химический (химпоглотитель) известковый (ХП-И), поставляемый ИПГ «Аква-Венчур», имеет гарантированное качество, поскольку проходит обязательный независимый контроль его характеристик на соответствие ГОСТ 6755-88 в собственной химико-аналитической лаборатории.

По требованию заказчика могут быть проведены и дополнительные структурно-механические и сорбционные испытания.

Упаковка:

Поглотитель ХП-И упаковывают по 40 кг в стальные барабаны с полиэтиленоым мешком вкладышем.

Характеристики поглотителя химического известкового (ХП-И) по ГОСТ 6755-88:

1. Внешний видЗернистый продукт белого или светло-серого цвета
2. Проскоковая объемная доля двуокиси углерода в воздухе на выходе из патрона, %, не более: в первые 40 мин определения через 120 мин от начала определения0,1 0,5
3. Максимальное сопротивление во время определения проскоковой объемной доли двуокиси углерода, Па (мм вод.ст.), не более147 (15,0)
4. Максимальная температура воздуха на выходе из патрона во время определения проскоковой объемной доли двуокиси углерода, °С, не более50,0
5. Прочность на истирание, %, не менее65,0
6. Массовая доля фракций, % диаметр зерен по фракциям, мм: от 5,50 до 6,50, не более от 2,80 до 5,50, не менее от 1,00 до 2,80, не более менее 1,00 (пыль), не более5,0 90,0 5,0 0,6
7. Массовая доля влаги, %16,0-21,0
8. Массовая доля связанной двуокиси углерода, %, не более4,0

Внешний вид:

Читайте также: Огнестойкость строительных конструкций и предел огнестойкости, основные характеристики материала

Срок хранения:

2 года при соблюдении условий хранения.

Отрывок, характеризующий Натровая известь

– Не смотрите на меня. Мама, не смотрите, я сейчас заплачу. – Садись, посиди со мной, – сказала графиня. – Мама, мне его надо. За что я так пропадаю, мама?… – Голос ее оборвался, слезы брызнули из глаз, и она, чтобы скрыть их, быстро повернулась и вышла из комнаты. Она вышла в диванную, постояла, подумала и пошла в девичью. Там старая горничная ворчала на молодую девушку, запыхавшуюся, с холода прибежавшую с дворни. – Будет играть то, – говорила старуха. – На всё время есть. – Пусти ее, Кондратьевна, – сказала Наташа. – Иди, Мавруша, иди. И отпустив Маврушу, Наташа через залу пошла в переднюю. Старик и два молодые лакея играли в карты. Они прервали игру и встали при входе барышни. «Что бы мне с ними сделать?» подумала Наташа. – Да, Никита, сходи пожалуста… куда бы мне его послать? – Да, сходи на дворню и принеси пожалуста петуха; да, а ты, Миша, принеси овса. – Немного овса прикажете? – весело и охотно сказал Миша. – Иди, иди скорее, – подтвердил старик. – Федор, а ты мелу мне достань. Проходя мимо буфета, она велела подавать самовар, хотя это было вовсе не время. Буфетчик Фока был самый сердитый человек из всего дома. Наташа над ним любила пробовать свою власть. Он не поверил ей и пошел спросить, правда ли? – Уж эта барышня! – сказал Фока, притворно хмурясь на Наташу. Никто в доме не рассылал столько людей и не давал им столько работы, как Наташа. Она не могла равнодушно видеть людей, чтобы не послать их куда нибудь. Она как будто пробовала, не рассердится ли, не надуется ли на нее кто из них, но ничьих приказаний люди не любили так исполнять, как Наташиных. «Что бы мне сделать? Куда бы мне пойти?» думала Наташа, медленно идя по коридору. – Настасья Ивановна, что от меня родится? – спросила она шута, который в своей куцавейке шел навстречу ей. – От тебя блохи, стрекозы, кузнецы, – отвечал шут. – Боже мой, Боже мой, всё одно и то же. Ах, куда бы мне деваться? Что бы мне с собой сделать? – И она быстро, застучав ногами, побежала по лестнице к Фогелю, который с женой жил в верхнем этаже. У Фогеля сидели две гувернантки, на столе стояли тарелки с изюмом, грецкими и миндальными орехами. Гувернантки разговаривали о том, где дешевле жить, в Москве или в Одессе. Наташа присела, послушала их разговор с серьезным задумчивым лицом и встала. – Остров Мадагаскар, – проговорила она. – Ма да гас кар, – повторила она отчетливо каждый слог и не отвечая на вопросы m me Schoss о том, что она говорит, вышла из комнаты. Петя, брат ее, был тоже наверху: он с своим дядькой устраивал фейерверк, который намеревался пустить ночью. – Петя! Петька! – закричала она ему, – вези меня вниз. с – Петя подбежал к ней и подставил спину. Она вскочила на него, обхватив его шею руками и он подпрыгивая побежал с ней. – Нет не надо – остров Мадагаскар, – проговорила она и, соскочив с него, пошла вниз. Как будто обойдя свое царство, испытав свою власть и убедившись, что все покорны, но что всё таки скучно, Наташа пошла в залу, взяла гитару, села в темный угол за шкапчик и стала в басу перебирать струны, выделывая фразу, которую она запомнила из одной оперы, слышанной в Петербурге вместе с князем Андреем. Для посторонних слушателей у ней на гитаре выходило что то, не имевшее никакого смысла, но в ее воображении из за этих звуков воскресал целый ряд воспоминаний. Она сидела за шкапчиком, устремив глаза на полосу света, падавшую из буфетной двери, слушала себя и вспоминала. Она находилась в состоянии воспоминания.

Читайте также:
Салат "Муравейник" с корейской морковью, рецепт с фото

Технические характеристики и свойства извести, область ее использования и виды

понятие и описание извести

В производстве стройматериалов и как сырье для обработки некоторых поверхностей широко используется известь. Известь производится путем обжига в специальных оборудованных печах при температуре от 1000 до 1200 градусов карбонатных горных пород. Термически обработанная известь приобретает вид кусков неправильной формы, которые в процессе дальнейшего использования подвергаются различной переработки.

Химическая формула и состав извести

Для производства извести не применяется никаких химических катализаторов, главное условие ее получения только соответствующий термический режим. Благодаря этому в процессе изготовления изготавливается полностью натуральный материал, допускается содержание в извести небольших примесей глины.

Известняк имеет формулу CaCO3, так как преимущественно состоит из кальция. В процессе температурного воздействия углекислый газ высвобождается и произведенное сырье имеет формулу CaO.

Процесс контакта кусковой извести с водой выглядит так — CaO + H2O ? Ca(OH)2, существует определенный термин этой реакции, обозначаемый как гашение извести.

Разгашенная известь может находиться в нескольких состояниях:

  • Пушонка или мелкий порошок получается в результате смешивания кусков извести с водой, причем процент влаги должен составлять от 60 до 70%.
  • Известковое тесто — это соединение исходного материала с водой, ее требуется примерно в 3,5 раза больше. В результате такого гашения образуется плотная масса, используемая в разных сферах.
  • Если развести куски извести с водой в соотношении 1:10, то можно получить известковое молоко. Такую гашеную известь используют для побелки внутренних помещений зданий, фасадов, хозяйственных пристроек.
  • Если гашеная известь долгое время не используется, то происходит обратный процесс, то есть раствор поглощает углекислый газ и твердеет. В продаже чаще всего можно встретить известь – пушонку или кусковую.

Фото молотой строительной извести

как выглядит известь

Технические свойства

К изготовлению гашеной и негашеной извести предъявляются особые требования, регулируемые государственным стандартом (ГОСТ 9179-77):

  1. При производстве извести используется только карбонатные породы и некоторое количество минеральных добавок. Объем добавок не должен превышать количество, указанное в стандартах для определенного сорта извести.
  2. Негашеная известь подразделяется на три сорта и не должна содержать добавок, порошкообразная с добавками выпускается двух сортов, гашеная может иметь или не иметь добавок и распределяется на два сорта.
  3. В кальциевой извести основным компонентом является кальций, процент МgО не должен быть более 5.
  4. Доломитизированаяя известь содержит МgО до 20%
  5. Доломитовая до 40% МgО.
  6. В гидравлическую может входить кремнезем, окислы железо, небольшое количество глины.

Свойства извести определяются применямыми при обжиге породами и самим процессом изготовления. В результате термической обработки известняка из печей выходят прочные куски негашеной извести, ее цвет зависит от присутствующих добавок, чем белоснежнее оттенок, тем выше сорт материала. Доломитовая и гидравлическая известь имеют сероватый оттенок.

Негашеная известь – это известное практически всем вещество, которое востребовано в разных сферах. Она незаменима при получении бетона, строительного раствора, вяжущих веществ, искусственного камня, всевозможных деталей и т. д.

При контакте с водой высвобождается углекислый газ и известь переходит в жидкое состояние, концентрация которого зависит от количества воды. В зависимости от технологического процесса обжига и температуры можно получить различную по прочности известь — твердо обоженную, промежуточный вариант и мягко обоженную.

Как строительный материал большей распространенностью пользуется мягко обоженная, она отличается следующими характеристиками:

  • Наименьшим размером зерна.
  • Меньшей плотностью.
  • Наименьшим временем периода гашения. Твердо обоженная переходит в жидкое состояние за 10 минут, мягко обоженная за три минуты.

В процессе гашения извести выделяется тепло, поэтому при несоблюдении техники безопасности можно получить и сильный ожог.

Плотность негашеной извести зависит от используемой температуры в печах. Известь, обожженная при 800 градусах, имеет плотность 1,6, увеличение температуры до 1300 градусов позволяет получить куски сырья с плотностью в 2,9 гр /см3.

По классу опасности известь относится к малоопасным веществам. Но к ее хранению и транспортировке предъявляются определенные требования. Негашеная известь должна защищаться от увлажнения, так как попадание влаги и выход тепла могут вызвать пожар.

Сертификат соответствия извести должен содержать информацию о ее сорте, процентах примесей, состоянии. Сертификат выдается определенным организациям, которые соблюдают ГОСТ по изготовлению этого строительного материала.

Известь считается экологически безопасным и чистым материалом. Гашеная известь хорошо дезинфицирует помещения, не дает развиться грибкам и негативно влияет на паразитов. Побелка стен и потолка обеспечивает микроскопическое проникновение воздуха, поэтому влажность в таких помещениях всегда будет на нормальном уровне.

Хорошо известь переносится людьми с аллергическими заболеваниями дыхательных путей. Но в тоже время не нужно забывать о том, что при гашении материала возможно получение ожогов, а выделяемые в это время пары опасны для слизистых дыхательных путей и глаз. При соблюдении мер безопасности при работе с известью она полностью безопасна и не вредна для здоровья.

Гашеная известь получается при смешивании с водой извести не гашеной, название последней оксид кальция. Химический процесс гашения сопровождается повышением температуры

Марки и некоторые виды извести

Известь подразделяется и по сортам и по используемому первичному сырью.

Видом и маркой извести определяется и основная сфера ее применения:

  • Строительная известь производится из кальциевых и магниевых пород. Применяют известь строительную для введения как пластификатора в бетонные смеси, растворы. Строительная известь выпускается в комках, в виде мелкой пушонки или известкового теста.
  • Гидравлическая известь — продукт обжига известняков содержащих от 6 до 20% примесей глины. Используют этот вид извести для производства бетона низких марок, так как наравне с высокой прочностью она имеет низкую пластичность. Гидравлическая известь часто используется при возведении построек, эксплуатация которых предусматривает нахождение во влажной среде.
  • Комовая известь это полуфабрикат, используемый для изготовления порошкообразного сырья или растворов. Комки извести хранят на закрытых складах, предохраняя от влажности. Комовая известь поступает в продажу для приготовления растворов для побелки.
  • Садовая известь необходима для обогащения кислых почв. В кислых почвах содержание кальция минимально, что приводит к плохому росту и развитию растений. Введение гашеной и негашеной извести в почву осуществляют весной или осенью и желательно во время дождей, так известняк лучше растворяется. Не вносят известь одновременно с использованием других удобрений, а во время работы обязательно нужно защищать глаза и руки.
  • Натровая (натронная) известь — пористая белая масса, представляющая собой смесь едкого натра и гашеной извести. Натровая известь используется как поглотитель углекислого газа и влаги из воздуха. Применяется в химических лабораториях, для производства противогазов, водолазного снаряжения. В медицине используется как сорбент для аппаратов наркоза и барокамер.
  • Хлорная известь получается в процессе сложного сочетания свободного хлора и гидроксида кальция. Хлорная известь обладает сильными дезинфицирующими свойствами, ранее в чистом виде использовалась в учреждениях здравоохранения. На сегодня хлорка применяется для обеззараживания туалетов, выгребных ям, для производства растворов для дезинфекции. Хлорная известь обладает и свойствами отбеливания.
Читайте также:
Слив унитаза какой лучше

Фото натронной и хлорной извести

Упаковка натронной извести Натронная известь Упаковка хлорной извести Хлорная известь

Натровая известь – что это такое, формула и технические характеристики

На сегодняшний день существует множество различных соединений, которые так или иначе повлияло на человека и его жизнедеятельность. Одной из них является натронная известь, имеющая довольно значимую область применения и использования. Но прежде чем разобраться с тем, каким образом ее производят, и как она действует, нужно понять, какова ее формула и чем она отличается от других веществ. Натронная известь – это тривиальный термин, который широко использовался несколько десятилетий назад.

Согласно современной номенклатуре правильно будет данное вещество именовать натровой известью, что в переводе на латинский язык звучит как Natrium cum Calce.

Еще одно старое название данного соединения – натристая известь – сейчас тоже не используется. Несмотря на разницу в терминологии, все эти слова относится к одному и тому же соединению. Тут формула хлорной извести.

Применение

Для поглощения кислых газов, например углекислого газа (CO2), в том числе системах дыхания замкнутого или полузамкнутого, например в противогазах, водолазном снаряжении.

Известно, что для нейтрализации углекислого газа выделяемого в течение суток одним человеком в помещении объёмом 6 м3, требуется около 5 кг поглотителя на основе натровой извести[1].

Натровую известь невозможно регенерировать, вследствие чего для продолжительного пребывания живых существ в закрытом пространстве необходимы слишком большие запасы извести. В космических кораблях, например, стали применять для связывания углекислоты патроны с гидроокисью лития[1].

Также натровая известь используется для абсорбции СО2 при проведении искусственной вентиляции легких, аппаратами ИВЛ с полузакрытым контуром в медицине.

Натровая известь применяется в лабораторных приборах в органическом анализе для определения азота по способу Вилля и Варрентраппа, для поглощения углекислоты, вместо раствора едкого калия, чаще всего при сжигании в открытой трубке по способу Маршана-Мульдера[2].

Хранение и эксплуатация

Натронная известь – это соединение, которое требует правильного хранения, так как в ином случае существует риск того, что вещество будет испорчено или придет в тот вид, при котором его нельзя будет использовать. Это в свою очередь может неблагоприятно сказаться на самом деятельности.

К тому же придется дополнительно время и деньги тратить на приобретения нового качественного продукта, который хранился должным образом без нарушений инструкции производителя.

Ввиду того, что натронная известь способна очень хорошо абсорбировать влагу даже с воздушного пространства, ее ни в коем случае нельзя хранить на открытом воздухе.

Это касается также поглощения кислых газов. В любом случае вещество должно быть закрыто в герметичной емкости, плотно закрытой крышкой.

Внутрь не должна попадать влага, воздух или же солнечный свет. Нередко натронную известь заливают парафином для лучшего хранения. Для человеческого организма натронная известь может быть небезопасной. Именно поэтому следует обязательно же избегать попадания ее на слизистые оболочки тела или в глаза.

Если это произошло, лучше всего обратиться в больницу за медицинской помощью. Самостоятельно осуществлять какие-либо действия не стоит, так как это может привести к ухудшению состояния здоровья.

Повторное использование натронной извести является крайне нежелательным. Связанно это с тем, что вещество теряет свои свойства и может не принести того результата, который от него ожидают от применения в определенных целях.

Получение

Для получения натровой извести в лабораторных условиях негашёную известь гасят концентрированным раствором чистого едкого натра, прибавляя последнего в количестве 2 частей CaO на 1 часть NaOH. Масса выпаривается досуха в железной чашке, слабо прокаливается в железном же или гессенском тигле, разбивается на куски и просеивается через сита с целью рассортировки их по величине зерна и отделения от мелочи, которая тоже идет в дело, например при определении азота в органических соединениях по способу Варрентраппа и Вилля. Натровую известь хранят в хорошо закрытых сосудах, иначе она портится, притягивая влагу и углекислоту из воздуха. Качество натровой извести можно определить: не должна выделять аммиака при прокаливании с чистым сахаром, что укажет на отсутствие азотисто- и азотнокислых солей[2].

Особенности и формула натронной извести

Натронная известь это (NaOH) + Ca(OH)2.

По своей структуре вещество напоминает белую массу, имеющую в своем объеме незначительные поры. Едкий по сути своей натр в свою очередь также называется каустической содой, гидроксидом натрия, едкой щелочью.

Каустическая сода

Каустическая сода

За год в сегодняшнем мире данного вещества производится почти 60 миллионов тонн. Вследствие этого оно признано наиболее распространенной щелочью. По внешний своим характеристика это белое твердое вещество. Оно обладает выраженной гигроскопичностью. В воде же отменно растворяется, при этом выделяя немало тепловой энергии.

Гашеная известь (гидроксид кальция) – не менее популярное вещество, которое используют не только в промышленности, но и в бытовом плане.

Его получают посредством соединения воды и оксида кальция. Внешне гашеная известь напоминает белый порошок, который не очень хорошо растворим в воде.

Гашеная известь (гидроксид кальция)

Гашеная известь (гидроксид кальция)

С ростом его температуры данное свойство только лишь увеличивается. Химической реакции между NaOH и Ca(OH)2 не будет, так как они обе представляют собой едкие щелочи. Одна из них малорастворимая, другая – растворимая.

Именно поэтому натронная известь формула состоит из двух различных вещества – NaOH, Ca(OH)2. Между собой они никаким образом не могут взаимодействовать.

Отрывок, характеризующий Натровая известь

– Не смотрите на меня. Мама, не смотрите, я сейчас заплачу. – Садись, посиди со мной, – сказала графиня. – Мама, мне его надо. За что я так пропадаю, мама?… – Голос ее оборвался, слезы брызнули из глаз, и она, чтобы скрыть их, быстро повернулась и вышла из комнаты. Она вышла в диванную, постояла, подумала и пошла в девичью. Там старая горничная ворчала на молодую девушку, запыхавшуюся, с холода прибежавшую с дворни. – Будет играть то, – говорила старуха. – На всё время есть. – Пусти ее, Кондратьевна, – сказала Наташа. – Иди, Мавруша, иди. И отпустив Маврушу, Наташа через залу пошла в переднюю. Старик и два молодые лакея играли в карты. Они прервали игру и встали при входе барышни. «Что бы мне с ними сделать?» подумала Наташа. – Да, Никита, сходи пожалуста… куда бы мне его послать? – Да, сходи на дворню и принеси пожалуста петуха; да, а ты, Миша, принеси овса. – Немного овса прикажете? – весело и охотно сказал Миша. – Иди, иди скорее, – подтвердил старик. – Федор, а ты мелу мне достань. Проходя мимо буфета, она велела подавать самовар, хотя это было вовсе не время. Буфетчик Фока был самый сердитый человек из всего дома. Наташа над ним любила пробовать свою власть. Он не поверил ей и пошел спросить, правда ли? – Уж эта барышня! – сказал Фока, притворно хмурясь на Наташу. Никто в доме не рассылал столько людей и не давал им столько работы, как Наташа. Она не могла равнодушно видеть людей, чтобы не послать их куда нибудь. Она как будто пробовала, не рассердится ли, не надуется ли на нее кто из них, но ничьих приказаний люди не любили так исполнять, как Наташиных. «Что бы мне сделать? Куда бы мне пойти?» думала Наташа, медленно идя по коридору. – Настасья Ивановна, что от меня родится? – спросила она шута, который в своей куцавейке шел навстречу ей. – От тебя блохи, стрекозы, кузнецы, – отвечал шут. – Боже мой, Боже мой, всё одно и то же. Ах, куда бы мне деваться? Что бы мне с собой сделать? – И она быстро, застучав ногами, побежала по лестнице к Фогелю, который с женой жил в верхнем этаже. У Фогеля сидели две гувернантки, на столе стояли тарелки с изюмом, грецкими и миндальными орехами. Гувернантки разговаривали о том, где дешевле жить, в Москве или в Одессе. Наташа присела, послушала их разговор с серьезным задумчивым лицом и встала. – Остров Мадагаскар, – проговорила она. – Ма да гас кар, – повторила она отчетливо каждый слог и не отвечая на вопросы m me Schoss о том, что она говорит, вышла из комнаты. Петя, брат ее, был тоже наверху: он с своим дядькой устраивал фейерверк, который намеревался пустить ночью. – Петя! Петька! – закричала она ему, – вези меня вниз. с – Петя подбежал к ней и подставил спину. Она вскочила на него, обхватив его шею руками и он подпрыгивая побежал с ней. – Нет не надо – остров Мадагаскар, – проговорила она и, соскочив с него, пошла вниз. Как будто обойдя свое царство, испытав свою власть и убедившись, что все покорны, но что всё таки скучно, Наташа пошла в залу, взяла гитару, села в темный угол за шкапчик и стала в басу перебирать струны, выделывая фразу, которую она запомнила из одной оперы, слышанной в Петербурге вместе с князем Андреем. Для посторонних слушателей у ней на гитаре выходило что то, не имевшее никакого смысла, но в ее воображении из за этих звуков воскресал целый ряд воспоминаний. Она сидела за шкапчиком, устремив глаза на полосу света, падавшую из буфетной двери, слушала себя и вспоминала. Она находилась в состоянии воспоминания.

Читайте также:
Рейтинг и сравнение лучших капсульных кофеварок для дома

Общее описание

Прежде чем перейти к рассмотрению способов ее производства или действия, необходимо разобраться с основными вещами, такими как ее состав и прочее. Натронная известь, что это такое? Это тривиальный термин. Он применялся достаточно широко пару десятилетий назад. Если свериться с современной номенклатурой, то правильнее будет называть ее не натронной, а натровой известью, хотя оба варианта все еще используются и не являются ошибочными.

Формула натронной извести состоит из NaOH и Ca(OH)2. Старое ее название – натристая известь.

натронная известь в упаковке

Негашеная известь:

Негашеная известь представляет собой окись кальция CaO и обладает кристаллической структурой. При взаимодействии с водой он образует гашеную известь. Наряду с последней, он обрел популярность в строительстве.

Вещество получают в ходе термического разложения карбоната кальция. Другим способом выступает реакция простых веществ, при которой оно образуется в качестве слоя на поверхности металла. Помимо этого, его получают в ходе реакции термического разложения гидроксида кальция и кальциевых солей ряда кислот, содержащих кислород.

Продукт входит в группу основных оксидов. При его взаимодействии с водой происходит энергичная реакция, в ходе которой выделяется тепло и образуется гидроксид кальция. Насыщенный раствор последнего выступает сильным основанием. Реакция является обратимой, если температура, при которой она происходит, превышает 580 оС.

Являясь основным оксидом, негашеная известь вступает в реакцию с кислотами и кислотными оксидами (при этом образуются соли). При ее нагреве и одновременном взаимодействии с углеродом образуется карбид кальция (для проведения этой процедуры используется высокотемпературная печь либо электрическая дуга). Получаемый продукт может применяться для изготовления ацетилена, однако в промышленности принято использовать более эффективные методы. Невзирая на это, данная реакция все же находит применение — в частности, к ней прибегают в производстве аппаратов для сварки и лабораторной практике.

Негашеная известь — распространенный компонент для производства стройматериалов. С ее помощью изготавливается силикатный кирпич, высокоглиноземистый цемент и др., что выступает основной сферой ее применения. До 50-х годов прошлого столетия ее использовали в строительстве для побелки, чему способствовали ее качества – ярко-белый цвет и хорошая адгезия к разного рода поверхностям. После нанесения гашеной извести происходит поглощение ей из воздуха углекислого газа и образование твердого слоя карбоната кальция.

Читайте также:
Сварка под флюсом - специфика и область применения

Читайте также: ГОСТ 23279-85 Сетки арматурные сварные для железобетонных конструкций и изделий. Общие технические условия

Современное строительство почти полностью отошло от использования окиси кальция ввиду ее недостатка — она активно поглощает воду и способствует сохранению высокого уровня влажности в помещении, создавая благоприятную среду для образования плесени.

Производство извести:

Изготовление извести считается опасным видом производства. Производственный процесс должен согласовываться с требованиями ГОСТ и действующего техрегламента. Вещество изготавливается из карбонатных пород и минеральных шлаков, параметры которых регулируются нормативной документацией. Наиболее часто оно производится из плотных известняков.

Процесс изготовления включает в себя несколько стадий:

– помещение сырья (размер зерен от 0 до 300 мм) в специальный бункер, направляющий его на дробление,

– сортировка сырья по размеру зерен и отбор крупной фракции (от 5 мм, более мелкая служит для изготовления известковой муки),

– взвешивание отобранной фракции, ее подогрев и обжигание в печи.

Свойства вещества

Стоит более подробно рассмотреть свойства, которыми обладает такое соединение.

Как уже отмечалось ранее, одна из ключевых особенностей, которая является и основным свойством – это гигроскопичность. Другими словами, способность вещества поглощать влагу, находящуюся в воздухе. Благодаря этому удается получить два новых компонента. Это будут карбонаты натрия и карбонаты кальция, формула которых выглядит как Na2CO3 и CaCO3.

кристаллизированная натронная известь

Первое вещество – это кальцинированная сода, она же карбонат натрия. Представляет собой белое вещество, которое не имеет запаха, а также обладает порошкообразной формой. Свойство гигроскопичности так же остается, а гранулы имеют форму кристаллов.

Хлорная известь:

Хлорная известь также называемая белильной известью, в быту известна как хлорка. В его состав входят гидроксид кальция и гипохлорит кальция – компоненты повышенной степени опасности (II класс), а также хлорид кальция. Ее химическая формула Ca(Cl)OCl. Является едким веществом, способствующим образованию коррозии. Для его получения применяется хлорирование гидроксида кальция.

Вещество характеризуется медленным разложением. При его контакте с воздухом и высоком уровне влажности образуется хлорноватистая кислота. В силу своих отбеливающих и дезинфицирующих свойств, а также способности удалять известковый налет, продукт применяется достаточно широко; в прежние времена он использовался в сфере добычи золота.

Натровая известь – что это такое, формула и технические характеристики

На сегодняшний день существует множество различных соединений, которые так или иначе повлияло на человека и его жизнедеятельность. Одной из них является натронная известь, имеющая довольно значимую область применения и использования. Но прежде чем разобраться с тем, каким образом ее производят, и как она действует, нужно понять, какова ее формула и чем она отличается от других веществ. Натронная известь – это тривиальный термин, который широко использовался несколько десятилетий назад.

Согласно современной номенклатуре правильно будет данное вещество именовать натровой известью, что в переводе на латинский язык звучит как Natrium cum Calce.

Еще одно старое название данного соединения – натристая известь – сейчас тоже не используется. Несмотря на разницу в терминологии, все эти слова относится к одному и тому же соединению. Тут формула хлорной извести.

Особенности и формула натронной извести

Натронная известь это (NaOH) + Ca(OH)2.

По своей структуре вещество напоминает белую массу, имеющую в своем объеме незначительные поры. Едкий по сути своей натр в свою очередь также называется каустической содой, гидроксидом натрия, едкой щелочью.

Каустическая сода

За год в сегодняшнем мире данного вещества производится почти 60 миллионов тонн. Вследствие этого оно признано наиболее распространенной щелочью. По внешний своим характеристика это белое твердое вещество. Оно обладает выраженной гигроскопичностью. В воде же отменно растворяется, при этом выделяя немало тепловой энергии.

Гашеная известь (гидроксид кальция) – не менее популярное вещество, которое используют не только в промышленности, но и в бытовом плане.

Его получают посредством соединения воды и оксида кальция. Внешне гашеная известь напоминает белый порошок, который не очень хорошо растворим в воде.

Гашеная известь (гидроксид кальция)

С ростом его температуры данное свойство только лишь увеличивается. Химической реакции между NaOH и Ca(OH)2 не будет, так как они обе представляют собой едкие щелочи. Одна из них малорастворимая, другая – растворимая.

Именно поэтому натронная известь формула состоит из двух различных вещества – NaOH, Ca(OH)2. Между собой они никаким образом не могут взаимодействовать.

Известь и ее свойства

Основным свойством натронной извести является ее гигроскопичность, то есть поглощение воды (водяного пара) из воздуха. Когда это происходит, образовываются два новых соединения. Они представляют собой карбонаты натрия и кальция. Их химические формулы – Na2CO3 и CaCO3.

Карбонат натрия

Для того чтобы определить, насколько качественная известь Гост 9179 77, достаточно лишь использовать простой и легкий в выполнении метод. Он заключается в прокалывании данного соединения с чистым сахаром. Если при этом выделяет аммиак, можно говорить о том, что в веществе присутствуют азотистые и азотнокислые соли.

Карбонат кальция

Это в свою очередь свидетельствует о плохом качестве продукта. В случае, когда таких выделений не будет, смело можно использовать вещество для различных целей, для которых оно и предназначено.

Области применения

Натронная известь обрела свое распространение благодаря широкой области применения.

Ее используют в самых разнообразных сферах в различном количестве и разными способами.

Это касается нейтрализации или поиска углекислого газа, аэрокосмического производства, медицины, а также в лабораториях.

Специалисты выделяют следующие области применения натронной извести:

  • для того, чтобы впитывать кислые газы. Прежде всего это касается углекислого газа, но по отношению к другим веществам соединение гашеной извести и едкого натра тоже действенно. Тут формула гашеной извести. Часто их используют в системах дыхания;
  • отличающихся замкнутым или же наполовину замкнутым типом конструкции. В качестве примера можно привести противогазы или же водолазное снаряжение;
  • для проведения процесса абсорбции углекислого газа при некоторых медицинских процедурах. Среди них можно выделить искусственную вентиляцию легких человека при использовании аппарата ИВЛ с полузакрытым циклом его работы;

Аппарат ИВЛ

  • для проведения определенных анализов в лабораториях. При помощи данного вещества можно определить количество азота, используя способ Вилля и Варрентраппа. К тому же натронная известь позволяет поглотить образовавшуюся углекислоту;
  • нередко ею заменяют едкий калий, когда происходит сжигание в открытой трубке способом Маршана-Мульдера. Также стоит отметить, что метан в лабораторных условиях получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью;
  • для изготовления стекла. Его также называют натриево-кальциевым материалом. Такой тип стекла считается одним из наиболее распространенных видов технических прозрачных изделий;
Читайте также:
Плохая вентиляция в квартире

Натриево-кальциевое стекло

  • в большинстве случаев его используют для изготовления витражей, некоторых емкостей (бутылок и банок), для еды и напитков, а также некоторых отдельных товаров. Жаростойкую посуду также изготавливают, используя натронную известь. Данный закаленный материал довольно прочный и выносливый;

Жаростойкая посуда

  • к тому же он нередко подвергается тепловому упрочнению или закалке для предохранения от значительных перепадов температурного режима. Это в свою очередь еще и увеличивает показатели особой прочности.

Считается, что всего лишь 5 килограмм натронной извести достаточно, чтобы нейтрализовать то количество углекислого газа, которое производит один человек в замкнутом пространстве площадь 6 метров квадратных за 24 часа. Именно этот факт не позволяет переоценить значение данного вещества человечеством.

Проблема использования натронной извести для очистки закрытых пространств от углекислого газа заключается в том, что данное соединение невозможно регенерировать.

Это значит, что его запасы должны быть довольно высоки, если требуется очистка какого-либо объема длительный период времени.

Именно поэтому на космический кораблях, которые используют не один год, принято применять не натронную известь, а патроны с гидроокисью лития. Они способны эффективно и в больших количествах связывать углекислый газ, который производят космонавты.

Более подробно о каустической соде смотрите на видео:

Способы получения

Приготовление в лабораторных условиях натронной извести довольно простое. Взяв большую фарфоровую чашку, в нее стоит поместить около 135 грамм гидроксида натрия (NaOH) и 60 миллилитров воды (H2O).

После этого незамедлительно в смесь следует высыпать примерно 1 килограмм недавно обожжённого оксида кальция (CaO) негашеной извести. Здесь ее формула. В это же время необходимо пролить раствор гидроксида натрия (NaOH) в количестве 65 грамм в 300 миллилитров воды (H2O).

При этом обязательно надо защитить свои глаза и тело от брызг, которые могут возникнуть. Лучше всего использовать защитные перчатки и очки.

После того, как гашение произойдет, можно получить монолитный объем, которые следует подробить на кусочки и отсеять из них образовавшуюся пыль. Сделав наклонно поставленную трубчатую печь, в ней стоит раскалить 130 грамм кальция карбоната (CaCO3) чистого для анализа.

Температурный режим при этом должен быть около 900 градусов по Цельсию. Длительность данного процесса – до трех часов. Впоследствии можно получить таким образом всего лишь 70 грамм оксида кальция (CaO) негашеной извести.

Тут о ее применении. Заранее необходимо растворить 20 грамм гидроксида натрия (NaOH) в чистом виде в 70 миллилитрах воды (H2O).

После того, как раствор отстоится не очень длительное время, прозрачную жидкость из него нужно слить. Его следует разбавить до состояния плотности, равняющееся 1,13. Здесь о пропорциях цементного раствора. Для этого достаточно будет использовать всего лишь 75 грамм воды (H2O).

Полученные 70 грамм оксида кальция (CaO) следует поместить на железный лист, имеющий загнутые края по своему периметру. К нему необходимо добавить разбавленный раствор гидроксида натрия в объеме 65 миллилитров.

Этот процесс следует осуществлять при энергичном и тщательном перемешивании с использования шпателя. Здесь о шпателе для шпаклевки стен.

Реакция между соединения будет длиться около 5-10 минут. Как только она закончится, полученную в результате массу стоит немного посушить. Длительность данного процесса при температуре от 200 до 250 градусов Цельсия должна составлять не более 8-10 минут. После этого весь объем следует подробить на мелкие кусочки.

Наиболее крупные кусочки, чей диаметр превышает 3 миллиметра, стоит отсеять. Пыль под тягой необходимо убрать, ограничив лишь частички среднего диаметра.

Их следует поместить в банку и залить полностью сверху парафином. В случае использования для осуществления реакции только лишь 50 миллилитров раствора гидроксида натрия (NaOH), можно получить сухой продукт, который впоследствии не потребует дополнительного просушивания.

Здесь пропорции цементно известкового раствора для штукатурки. На выходе всей реакции по производству натронной извести можно получить около 100 грамм готового продукта для микроскопического анализа.

Наиболее мелкие частицы также могут быть использованы, к примеру, для проведения разнообразных лабораторных исследований, в которых не нужно большое количество материала.

Промышленное производство натронной извести немного отличается своим способом от лабораторного, но при этом методика соединения компонентов и влияния на них остается прежней. На сегодняшний день существует много различных изготовителей данного вещества, как в стране, так и за рубежом.

Именно поэтому сложности в приобретении натронной извести не возникает – она довольно широко представлена для покупателей в различных вариантах для разнообразных целей ее использования.

Хранение и эксплуатация

Натронная известь – это соединение, которое требует правильного хранения, так как в ином случае существует риск того, что вещество будет испорчено или придет в тот вид, при котором его нельзя будет использовать. Это в свою очередь может неблагоприятно сказаться на самом деятельности.

К тому же придется дополнительно время и деньги тратить на приобретения нового качественного продукта, который хранился должным образом без нарушений инструкции производителя.

Ввиду того, что натронная известь способна очень хорошо абсорбировать влагу даже с воздушного пространства, ее ни в коем случае нельзя хранить на открытом воздухе.

Это касается также поглощения кислых газов. В любом случае вещество должно быть закрыто в герметичной емкости, плотно закрытой крышкой.

Внутрь не должна попадать влага, воздух или же солнечный свет. Нередко натронную известь заливают парафином для лучшего хранения. Для человеческого организма натронная известь может быть небезопасной. Именно поэтому следует обязательно же избегать попадания ее на слизистые оболочки тела или в глаза.

Если это произошло, лучше всего обратиться в больницу за медицинской помощью. Самостоятельно осуществлять какие-либо действия не стоит, так как это может привести к ухудшению состояния здоровья.

Повторное использование натронной извести является крайне нежелательным. Связанно это с тем, что вещество теряет свои свойства и может не принести того результата, который от него ожидают от применения в определенных целях.

Заключение

Натронная известь представляет собой вещество, которое используют преимущественно ввиду его свойства по устранению углекислого газа. Стоит отметить и то, что соединение изготавливается довольно легко в лабораторных условиях, что не требует слишком больших финансовых затрат.

Вследствие этого цена готового продукта не очень высока в сравнении с некоторыми другими химическими веществами. Тут о цене шпаклевки стен под обои. Среди недостатков натронной извести стоит выделить невозможность ее регенерации после нейтрализации газа.

Но, несмотря на это, широкое применение данного соединения может привести к тому, что в скором будущем будут определены новые сферы, где оно также может принести пользу.

Ссылка на основную публикацию